Rodium
Rodium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Rh dan nomor atom 45.
Logam yang berharga tujuh kali lipat dari emas?
Sedikit diketahui masyarakat umum tetapi sangat dicari di industri otomotif karena kemampuannya untuk membatasi polusi, rhodium baru-baru ini melihat harganya melambung tinggi, hingga dianggap sebagai “logam paling mahal di dunia”. Ini juga digunakan dalam bahan kimia dan perhiasan.
Apa itu rodium?
Rhodium adalah logam putih keperakan dari keluarga platinum, dengan penampilan yang mirip dengan perak, sangat keras dan sangat tahan terhadap korosi, jelas John Plassard, spesialis pasar di Mirabaud kepada AFP. Tidak ada tambang rhodium untuk dibicarakan, tambahnya, karena rhodium adalah produk sampingan dari penambangan platinum atau nikel.
Dianggap sebagai logam langka, rhodium tidak termasuk dalam kategori “tanah jarang”, kumpulan 17 logam ini dipasok 95% oleh China dan penting untuk serangkaian produk teknologi.
Kegunaan Rodium
Sebagain besar untuk membuat kontak listrik, perhiasan dan katalitik converter. Tetapi paling sering digunakan sebagai agen paduan bahan lain, seperti platina dan paladium. Paduan ini digunakan untuk membuat hal-hal seperti kumparan tungku, elektroda untuk pesawat busi dan cawan laboratorium.
Rhodium terutama digunakan oleh industri otomotif dalam pembuatan katalis gas buang – atau catalytic converter – karena membatasi emisi gas pencemar, khususnya nitrogen oksida (NOx). Rhodium juga digunakan dalam kimia dan dalam komposisi perhiasan, seperti kalung atau gelang tertentu dari toko perhiasan Swarovski.
Di mana kita menemukannya?
Afrika Selatan mengekstraksi antara 80% dan 85% dari produksi global pada 2019, menurut laporan yang diterbitkan Rabu oleh Johnson Matthey, dengan sisanya dibagi antara Rusia dan semua negara lain di dunia. Total produksi telah sekitar 26 ton per tahun selama tiga tahun terakhir, yang ditambahkan antara 10 dan 13 ton rhodium daur ulang. Kondisi ekstraksi tidak dikecualikan dari risiko tertentu, yang menunjukkan potensi toksisitas karsinogenik dari jenis logam ini.
Mengapa begitu mahal?
Kelangkaan dan ketergantungan pasokannya pada area ekstraksi adalah salah satu faktor utama dalam tingginya biaya rhodium. Permintaan yang kuat dari industri otomotif, didorong oleh langkah-langkah anti-polusi, di Eropa tetapi juga di Cina, meningkat tahun lalu (+14%), menghasilkan situasi defisit pasar.
Selain itu, minat dari investor yang mencari safe havens baru juga mendorong harga lebih tinggi.
Cara melelehkan
Manual Greenwood dan Earnshaw menunjukkan bahwa campuran Ir+Os+Rh+Ru diperlakukan dengan NaHSO4 murni dan dipanaskan dalam wadah porselen. Ketika produk telah meleleh, Rhodium saja yang bereaksi, dan membentuk rhodium sulfat Rh2(SO4)3. Ini mengeluarkan hidrogen. Ketika reaksi selesai, dibiarkan dingin, dilarutkan dalam air, diendapkan dengan NaOH, yang membentuk endapan Rh(OH)3, yang disaring dan dilarutkan dalam HCl. membentuk RhCL3. NaNO2 dan NH4Cl ditambahkan. Terbentuk endapan (NH4)3Rh(NO2)6. Endapan ini dicerna dalam konsentrasi HCl. sampai larut. Ini diuapkan untuk mendapatkan (NH4)3RhCl6, yang dipanaskan dalam aliran gas H2. Logam rhodium murni diperoleh.
Selanjutnya, pekerjaan yang sama mengatakan bahwa campuran Pt+Rh+Ru+Ir+Pd diperlakukan dengan aqua regia. Hanya Pd dan Pt yang larut, dengan sedikit Rh. Sisa Ru, Rh, Ir tertinggal. NH4Cl ditambahkan ke dalam larutan. Platinum mengendap dalam bentuk (NH4)2PtCl6, diwarnai dengan Rh. Iridium tetap dalam larutan.
Endapan dikalsinasi. Semacam busa platinum tidak murni diperoleh. Itu dilarutkan kembali dalam aqua regia. NaCl ditambahkan dan diuapkan. Didapatkan larutan Na2PtCl6tidak murni. Suatu larutan encer NaBrO3 ditambahkan: Rhodium mengendap dalam bentuk hidroksida. Solusi yang tersisa diperlakukan dengan NH4Cl, yang mengendapkan murni (NH4)2PtCl6. Itu dikalsinasi dan platinum murni diperoleh.
Sifat Fisika Rodium
Fase: solid
Titik lebur: 2237 K (1964 °C, 3567 °F)
Titik didih: 3968 K (3695 °C, 6683 °F)
Kepadatan mendekati s.k.: 12.41 g/cm3
saat cair, pada t.l.: 10.7 g/cm3
Kalor peleburan: 26.59 kJ/mol
Kalor penguapan: 494 kJ/mol
Kapasitas kalor molar: 24.98 J/(mol·K)
Sifat Atom Rodium
Bilangan oksidasi: 6, 5, 4, 3, 2, 1[1], -1 (oksida amfoter)
Elektronegativitas Skala Pauling: 2.28
Jari-jari atom empiris: 134 pm
Jari-jari kovalen: 142±7 pm
Senyawa Rodium
Rhodium larut dalam leburan kalium hidrogen sulfat untuk menghasilkan senyawa kompleks, larut dalam air sulfat K3Rh (SO4) 3 · 12H2O, asam sulfat pekat panas, dan asam klorida pekat yang mengandung natrium perklorat pada 125 ° -150 ° C (257 ° – 302 ° F).
Rhodium memiliki bentuk oksidasi +1 dan +3; senyawa oksidasi +6 juga telah diakui. Rhodium membentuk tetraacetate dirhodium, Rh2 (O2CCH3) 4 dan berbagai turunannya yang mengandung dua ligan-misalnya tambahan, air, piridin atau trifenilfosfina-oksidasi +2. Kompleks di tingkat oksidasi +1 terutama mengandung karbon monoksida, olefin dan phosphines sebagai ligan.
Semua senyawa rodium dapat segera direduksi atau diuraikan dengan pemanasan untuk menghasilkan bubuk atau spons metal. Di antara senyawa rodium triklorida, RhCl3 (di mana rodium dalam keadaan +3), adalah salah satu yang paling penting. rodium triklorida menyediakan bahan awal untuk banyak senyawa rodium lainnya di berbagai bentuk oksidasi. Dalam emulsi air dapat mengkatalisasi sejumlah reaksi organik yang berguna.
| Keadaan Oksidasi Rodium | |
|---|---|
| +0 | Rh4(CO)12 |
| +1 | RhCl(PH3)2 |
| +2 | Rh2(O2CCH3)4 |
| +3 | RhCl3, Rh2O3 |
| +4 | RhF4, RhO2 |
| +5 | RhF5, Sr3LiRhO6 |
| +6 | RhF6 |
Isotop Rodium
Isotop Rodium terstabil
| Isotop | Kelimpahan | Waktu paruh(t1/2) | Moda peluruhan | Produk | |
|---|---|---|---|---|---|
| 99Rh | syn | 16.1 d | ε | 99Ru | |
| γ | – | ||||
| 101mRh | syn | 4.34 d | ε | 101Ru | |
| IT | 101Rh | ||||
| γ | – | ||||
| 101Rh | syn | 3.3 y | ε | 101Ru | |
| γ | – | ||||
| 102mRh | syn | 2.9 tahun | ε | 102Ru | |
| γ | – | ||||
| 102Rh | syn | 207 d | ε | 102Ru | |
| β+ | 102Ru | ||||
| β− | 102Pd | ||||
| γ | – | ||||
| 103Rh | 100% | 103Rh stabil dengan 58 neutron | |||
| 105Rh | syn | 35.36 jam | β− | 105Pd | |
| γ | – | ||||
Sejarah Rodium
Rodium ditemukan oleh William Hyde Wollaston, seorang ahli kimia Inggris, pada 1803 tak lama setelah penemuan unsur paladium. Ia memperoleh Rodium dari sampel bijih platinum yang diperoleh dari Amerika Selatan. Setelah mengeluarkan platinum dan paladium dari sampel, dia ditinggalkan dengan bubuk merah gelap.
Serbuknya ternyata natrium klorida Rodium (Na3RhCl6 · 12H2O). Wollaston diperoleh Rodium dari bubuk dengan memperlakukan dengan gas hidrogen (H2). Rodium cenderung terjadi bersama dengan deposito platinum dan terutama diperoleh sebagai produk sampingan dari pertambangan dan pemurnian platinum. Rodium juga diperoleh sebagai produk sampingan dari operasi penambangan nikel di wilayah Sudbury Ontario, Kanada.
Efek kesehatan dari rhodium
Senyawa Rhodium relatif jarang ditemui oleh kebanyakan orang. Semua senyawa rhodium harus dianggap sangat beracun dan karsinogenik. Senyawa Rhodium menodai kulit dengan sangat kuat.
Mudah terbakar. Ledakan mungkin terjadi jika dalam bentuk bubuk atau butiran, bercampur dengan udara. Bereaksi dengan oksigen difluorida menyebabkan bahaya kebakaran.
Rute paparan: Zat dapat diserap ke dalam tubuh melalui inhalasi.
Risiko terhirup: Penguapan pada 20°C dapat diabaikan; konsentrasi berbahaya partikel di atmosfer, bagaimanapun, dapat dicapai dengan cepat setelah tersebar.
Efek kesehatan dari paparan zat tersebut belum dipelajari. Data yang tersedia tidak cukup tentang efek zat ini pada kesehatan manusia, jadi harus sangat berhati-hati.
Efek rhodium pada lingkungan
Jangan biarkan bahan ini terlepas di lingkungan tanpa izin pemerintah yang sesuai dengan ketentuannya.
Tabel Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan Jenis
Tabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia. Klik disini untuk membaca tabel periodik yang komplit.
Bacaan Lainnya
- Rumus Kimia Konsep Mol Dan Empiris Beserta Contoh Soal Dan Jawaban
- Manfaat Kalsium Untuk Tubuh Manusia
- Awalnya, reaktor nuklir pertama digunakan untuk produksi plutonium sebagai bahan senjata nuklir
- Top 10 Sungai Terpanjang Di Dunia
- Tes Kepribadian Warna & Warna Mana Yang Anda Miliki? Hijau, Oranye, Biru, Emas
- Kepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?
- TOP 10 Gempa Bumi Terdahsyat Di Dunia
- Apakah Matahari Berputar Mengelilingi Pada Dirinya Sendiri?
- Test IPA: Planet Apa Yang Terdekat Dengan Matahari?
- 10 Cara Belajar Pintar, Efektif, Cepat Dan Mudah Di Ingat – Untuk Ulangan & Ujian Pasti Sukses!
- TOP 10 Virus Paling Mematikan Manusia
Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai
Respons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!
Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!
Sumber bacaan: CleverlySmart, Libretexts
Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu”
Quiz | Matematika | IPA | Geografi & Sejarah | Info Unik | Lainnya | Business & Marketing
Kalau boleh berbagi ilmu.. tolong ajari saya melarutkan rhodium… supaya menjadi larutan konsentrat
Hi Adi,
Cara untuk melelehkan rodium:
Manual Greenwood dan Earnshaw menunjukkan bahwa campuran Ir+Os+Rh+Ru diperlakukan dengan NaHSO4 murni dan dipanaskan dalam wadah porselen. Ketika produk telah meleleh, Rhodium saja yang bereaksi, dan dapat membentuk rhodium sulfat Rh2(SO4)3. Ini mengeluarkan hidrogen… Ketika reaksi tersebut selesai, dibiarkan dingin, dilarutkan dalam air, diendapkan dengan NaOH, yang membentuk endapan Rh(OH)3, yang disaring dan dilarutkan dalam HCl. membentuk RhCL3. NaNO2 dan NH4Cl ditambahkan. Terbentuk endapan (NH4)3Rh(NO2)6. Endapan ini dicerna dalam konsentrasi HCl. sampai larut. Ini diuapkan untuk mendapatkan (NH4)3RhCl6, yang dipanaskan dalam aliran gas H2. Logam rhodium murni diperoleh.
Selanjutnya, pekerjaan yang sama mengatakan bahwa campuran Pt+Rh+Ru+Ir+Pd diperlakukan dengan aqua regia. Hanya Pd dan Pt yang larut, dengan sedikit Rh. Sisa Ru, Rh, Ir tertinggal. NH4Cl ditambahkan ke dalam larutan. Platinum mengendap dalam bentuk (NH4)2PtCl6, diwarnai dengan Rh. Iridium tetap dalam larutan.
Endapan dikalsinasi. Semacam busa platinum tidak murni diperoleh. Itu dilarutkan kembali dalam aqua regia. NaCl ditambahkan dan diuapkan. Didapatkan larutan Na2PtCl6 tidak murni. Suatu larutan encer NaBrO3 ditambahkan: Rhodium mengendap dalam bentuk hidroksida. Solusi yang tersisa diperlakukan dengan NH4Cl, yang mengendapkan murni (NH4)2PtCl6. Itu dikalsinasi dan platinum murni diperoleh.