Kesetimbangan kelarutan

Kesetimbangan kelarutan adalah sejenis kesetimbangan dinamis yang ada bila senyawa kimia dalam keadaan padat berada dalam kesetimbangan kimia dengan larutannya. Padatan dapat larut tanpa perubahan, disertai disosiasi, atau disertai reaksi kimia dengan konstituen lain, seperti asam atau basa. Setiap jenis kesetimbangan dicirikan oleh konstanta kesetimbangan yang bergantung pada suhu. Kesetimbangan kelarutan penting dalam skenario farmasi, lingkungan dan banyak lainnya.

Definisi Kesetimbangan kelarutan

Suatu kesetimbangan kelarutan ada bila senyawa kimia dalam keadaan padat berada dalam kesetimbangan dengan larutan dari senyawa tersebut. Kesetimbangan tersebut adalah contoh kesetimbangan dinamis dimana beberapa molekul individu bermigrasi antara fase padat dan larutan sehingga laju pelarutan dan pengendapan setimbang satu sama lain.

Ketika kesetimbangan tercapai, larutannya dikatakan jenuh. Konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh dikenal sebagai kelarutan. Satuan kelarutan dapat dinyatakan dalam molar (mol•dm⁻³ atau mol•L⁻¹) atau dinyatakan sebagai massa per satuan volume, seperti μg•mL⁻¹.

Kelarutan tergantung pada suhu. Larutan yang mengandung konsentrasi zat terlarut lebih tinggi daripada kelarutannya dikatakan superjenuh. Larutan superjenuh dapat diinduksi untuk mencapai kesetimbangan dengan penambahan “benih” yang mungkin merupakan kristal mungil dari zat terlarut, atau partikel padat kecil, yang menginisiasi pengendapan.

3 Tipe utama kesetimbangan kelarutan:

Pelarutan (disolusi) sederhana.
Disolusi disertai disosiasi. Ini adalah ciri khas garam. Konstanta kesetimbangan dalam kasus ini dikenal sebagai produk kelarutan.
Pelarutan disertai reaksi. Ini adalah karakteristik pelarutan asam lemah atau basa lemah dalam media berair dengan berbagai pH.

Dalam setiap kasus, konstanta kesetimbangan dapat ditentukan sebagai kuosien aktivitas. Konstanta kesetimbangan ini nirdimensi karena aktivitas adalah kuantitas tanpa dimensi. Namun, penggunaan aktivitas sangat merepotkan, sehingga konstanta kesetimbangan biasanya dibagi dengan kuosien koefisien aktivitas, untuk menjadi kuosien konsentrasi.

Selain itu, konsentrasi pelarut biasanya dianggap konstan dan juga dimasukkan ke dalam konstanta kesetimbangan. Untuk alasan ini, konstanta kesetimbangan kelarutan memiliki dimensi yang terkait dengan skala konsentrasi yang diukur. Konstanta kelarutan yang didefinisikan dalam hal konsentrasi tidak hanya bergantung pada suhu, tetapi juga dapat bergantung pada komposisi pelarut bila pelarut mengandung juga spesies selain yang berasal dari zat terlarut.

Kesetimbangan Kelarutan Kimia - Efek: fase, ukuran partikel, garam, suhu, tekanan. Pelarutan: sederhana, disosiasi, reaksi. Hidroksida. Metode dinamis & dinamis — Kesetimbangan Kelarutan Kimia – Efek: fase, ukuran partikel, garam, suhu, tekanan. Pelarutan: sederhana, disosiasi, reaksi. Hidroksida. Metode dinamis & dinamis

Efek fase kesetimbangan kelarutan

Kesetimbangan didefinisikan untuk fase kristal tertentu. Oleh karena itu, produk kelarutan diharapkan berbeda tergantung pada fase padatnya. Misalnya, aragonit dan kalsit akan memiliki produk kelarutan yang berbeda meskipun keduanya memiliki identitas kimia yang sama (kalsium karbonat).

Dalam kondisi tertentu, satu fase akan lebih stabil secara termodinamika daripada yang lainnya; oleh karena itu, fase ini akan terbentuk saat kesetimbangan termodinamika terbentuk. Namun, faktor kinetik mungkin mendukung pembentukan endapan yang tidak menguntungkan (misalnya aragonit), yang kemudian dikatakan berada dalam keadaan metastabil.

Termodinamika

Pada suhu dan tekanan konstan, harus mempertimbangkan energi bebas Gibbs, G, sedangkan pada suhu dan volume konstan, harus mempertimbangkan energi bebas Helmholtz: A, untuk reaksinya; dan pada energi dalam dan volume konstan, seseorang harus mempertimbangkan entropi untuk reaksi: S.

Kasus volume konstan penting dalam geokimia dan kimia atmosfer di mana variasi tekanan signifikan. Perhatikan bahwa, jika reaktan dan produk berada dalam keadaan standar (benar-benar murni), maka tidak akan ada reversibilitas dan tidak ada kesetimbangan. Memang, mereka tentu saja harus menempati kisi-kisi ruang.

Pencampuran produk dan reaktan berkontribusi pada entropi besar (dikenal sebagai entropi pencampuran) pada keadaan yang mengandung campuran produk dan reaktan yang sama. Perubahan energi Gibbs standar, bersamaan dengan energi pencampuran Gibbs, menentukan keadaan kesetimbangan.

Pada artikel ini hanya kasus tekanan konstan yang dipertimbangkan. Hubungan antara energi bebas Gibbs dan konstanta kesetimbangan dapat ditemukan dengan mempertimbangkan potensial kimia.

Pada suhu dan tekanan konstan, energi bebas Gibbs, G, karena reaksinya hanya bergantung pada tingkat reaksi.: ξ (huruf Yunani xi), dan hanya bisa berkurang sesuai dengan hukum kedua termodinamika. Artinya turunan dari G dengan ξ harus negatif jika reaksi terjadi; pada kesetimbangan turunannya sama dengan nol.

\left({\frac {dG}{d\xi }}\right)_{T,p}=0~

: kesetimbangan

Untuk memenuhi kondisi kesetimbangan termodinamika, energi Gibbs harus stasioner, yang berarti bahwa turunan dari G berkenaan dengan tingkat reaksi: ξ, harus nol. Dapat ditunjukkan bahwa dalam kasus ini, jumlah potensial kimia dari produk sama dengan jumlah yang sesuai dengan reaktan. Oleh karena itu, jumlah energi Gibbs dari reaktan harus sama dengan jumlah energi Gibbs dari produk.

\alpha \mu _{\mathrm {A} }+\beta \mu _{\mathrm {B} }=\sigma \mu _{\mathrm {S} }+\tau \mu _{\mathrm {T} }\,

yang dimana μ Dalam hal ini adalah energi Gibbs molar parsial, sebuah potensial kimia. Potensial kimia pereaksi A adalah fungsi aktivitas, {A} dari pereaksi tersebut.

\mu _{\mathrm {A} }=\mu _{A}^{\ominus }+RT\ln\{\mathrm {A} \}\,

(dimana μoA adalah potensial kimia standar).

Definisi persamaan energi bebas Gibbs berinteraksi dengan hubungan termodinamika fundamental untuk menghasilkan

dG=Vdp-SdT+\sum _{i=1}^{k}\mu _{i}dN_{i}

Memasukkan dN_i = ν_i dξ kedalam persamaan di atas menghasilkan koefisien stoikiometri ( $\nu _{i}~$ ) dan diferensial yang menunjukkan reaksi terjadi sekali (dξ). Pada tekanan dan suhu konstan, persamaan di atas dapat ditulis sebagai:

\left({\frac {dG}{d\xi }}\right)_{T,p}=\sum _{i=1}^{k}\mu _{i}\nu _{i}=\Delta _{\mathrm {r} }G_{T,p}

yang merupakan perubahan energi bebas Gibbs bagi reaksi .

Hal ini menghasilkan:

\Delta _{\mathrm {r} }G_{T,p}=\sigma \mu _{\mathrm {S} }+\tau \mu _{\mathrm {T} }-\alpha \mu _{\mathrm {A} }-\beta \mu _{\mathrm {B} }\,

Dengan mensubstitusi potensial kimia:

\Delta _{\mathrm {r} }G_{T,p}=(\sigma \mu _{\mathrm {S} }^{\ominus }+\tau \mu _{\mathrm {T} }^{\ominus })-(\alpha \mu _{\mathrm {A} }^{\ominus }+\beta \mu _{\mathrm {B} }^{\ominus })+(\sigma RT\ln\{\mathrm {S} \}+\tau RT\ln\{\mathrm {T} \})-(\alpha RT\ln\{\mathrm {A} \}+\beta RT\ln\{\mathrm {B} \})

hubungannya menjadi:

\Delta _{\mathrm {r} }G_{T,p}=\sum _{i=1}^{k}\mu _{i}^{\ominus }\nu _{i}+RT\ln {\frac {\{\mathrm {S} \}^{\sigma }\{\mathrm {T} \}^{\tau }}{\{\mathrm {A} \}^{\alpha }\{\mathrm {B} \}^{\beta }}}

\sum _{i=1}^{k}\mu _{i}^{\ominus }\nu _{i}=\Delta _{\mathrm {r} }G^{\ominus }

yaitu perubahan energi Gibbs standar bagi reaksi yang dapat dihitung menggunakan tabel termodinamika. Hasil bagi reaksinya didefinisikan sebagai:

Q_{\mathrm {r} }={\frac {\{\mathrm {S} \}^{\sigma }\{\mathrm {T} \}^{\tau }}{\{\mathrm {A} \}^{\alpha }\{\mathrm {B} \}^{\beta }}}

Karenanya,

\left({\frac {dG}{d\xi }}\right)_{T,p}=\Delta _{\mathrm {r} }G_{T,p}=\Delta _{\mathrm {r} }G^{\ominus }+RT\ln Q_{\mathrm {r} }

Pada kesetimbangan:

\left({\frac {dG}{d\xi }}\right)_{T,p}=\Delta _{\mathrm {r} }G_{T,p}=0

mengarah pada:

0=\Delta _{\mathrm {r} }G^{\ominus }+RT\ln K_{\mathrm {eq} }

dan

\Delta _{\mathrm {r} }G^{\ominus }=-RT\ln K_{\mathrm {eq} }

menghasilkan nilai perubahan energi Gibbs standar, memungkinkan perhitungan konstanta kesetimbangan.

Efek ukuran partikel kesetimbangan kelarutan

Konstanta kelarutan termodinamika didefinisikan untuk kristal tunggal besar. Kelarutan akan meningkat dengan menurunkan ukuran partikel (atau tetesan) terlarut karena adanya tambahan energi permukaan. Efek ini umumnya kecil kecuali partikel menjadi sangat kecil, biasanya lebih kecil dari 1 μm. Efek ukuran partikel terhadap konstanta kelarutan dapat dihitung sebagai berikut:

\log(^{*}K_{A})=\log(^{*}K_{A\to 0})+{\frac {\gamma A_{\mathrm {m} }}{3,454RT}}

dengan *K_A adalah konstanta kelarutan untuk partikel terlarut dengan luas permukaan molar A, *K_A→0 adalah konstanta kelarutan untuk bahan dengan luas permukaan molar yang mendekati nol (yaitu, bila partikelnya besar), γ adalah tegangan permukaan partikel terlarut dalam pelarut, A_m adalah luas permukaan molar zat terlarut (dalam m²/mol), R adalah konstanta gas universal, dan T adalah suhu mutlak (suhu termodinamika merupakan skala absolut karna mengukur properti yang fundamental dari suhu: “titik nul” adalah suhu di mana unsur partikel dari material berada pada kondisi pergerakan yang paling minimum dan tidak bisa lebih dingin lagi.).

Efek garam pada kesetimbangan kelarutan

Efek garam mengacu pada fakta bahwa adanya garam yang tidak memiliki ion yang sama dengan zat terlarut, memiliki efek pada kekuatan ion larutan dan karenanya berpengaruh pula pada koefisien aktivitas, sehingga konstanta kesetimbangan, dinyatakan sebagai hasil pengukuran konsentrasi, berubah.

Efek suhu

Kelarutan peka terhadap perubahan suhu. Misalnya, gula lebih mudah larut dalam air panas dibanding air dingin. Hal ini terjadi karena konstanta kelarutan, seperti jenis konstanta kesetimbangan lainnya, adalah fungsi suhu. Sesuai dengan Prinsip Le Chatelier, bila proses pelarutannya bersifat endotermik (menyerap kalor), kelarutan meningkat seiring dengan kenaikan suhu. Efek ini adalah dasar untuk proses rekristalisasi, yang dapat digunakan untuk memurnikan senyawa kimia. Bila pelarutan bersifat eksotermik (melepas kalor) kelarutan menurun seiring dengan kenaikan suhu.

Natrium sulfat (garam natrium dari asam sulfur) menunjukkan kelarutan yang meningkat pada suhu di bawah sekitar 32,4 °C, namun terjadi penurunan kelarutan pada suhu yang lebih tinggi.

Hal ini karena fasa padatnya adalah dekahidrat (Na₂SO₄·10H₂O) di bawah suhu transisi, namun hidrat berbeda di atas suhu tersebut.

Pengaruh Suhu

Pengaruh perubahan suhu pada konstanta kesetimbangan diberikan oleh persamaan van ‘t Hoff

{\frac {d\ln K}{dT}}={\frac {\Delta H_{\mathrm {m} }^{\ominus }}{RT^{2}}}

Karenanya, untuk reaksi eksotermik (ΔH adalah negatif), K menurun dengan kenaikan suhu, namun untuk reaksi endotermik, (ΔH positif) K meningkat dengan kenaikan suhu. Rumus alternatifnya adalah

{\frac {d\ln K}{d(T^{-1})}}=-{\frac {\Delta H_{\mathrm {m} }^{\ominus }}{R}}

Pada pandangan pertama ini tampaknya menawarkan cara untuk mendapatkan entalpi molar standar reaksi dengan mempelajari variasi K dengan suhu. Namun, dalam praktiknya, metode ini tidak dapat diandalkan karena propaganda kesalahan hampir selalu memberikan kesalahan yang sangat besar pada nilai yang dihitung dengan cara ini.

Efek tekanan

Untuk fase terkondensasi (padatan atau cairan), kelarutan bergantung tekanan merupakan biasanya lemah dan pada prakteknya dapat diabaikan. Dengan mengasumsikan larutan ideal, kebergantungan dapat dihitung sebagai:

\left({\frac {\partial \ln N_{i}}{\partial P}}\right)_{T}=-{\frac {V_{i,\mathrm {aq} }-V_{i,\mathrm {cr} }}{RT}}

dengan indeks i mengulangi komponennya, N_i adalah fraksi mol dari komponen ke-i dalam larutan, P adalah tekanan, indeks T mengacu pada suhu konstan, V_i,aq adalah volume molar parsial komponen ke-i dalam larutan, V_i,cr adalah volume molar parsial komponen ke-i dalam padatan terlarut, dan R adalah konstanta gas universal.

Kelarutan yang bergantung tekanan kadang-kadang memiliki signifikansi praktis. Misalnya, pengerakan (en) dari ladang dan sumur minyak oleh kalsium sulfat (yang menurunkan kelarutannya dengan penurunan tekanan) dapat menyebabkan penurunan produktivitas seiring berjalannya waktu.

Pelarutan sederhana

Pelarutan padatan organik dapat dijelaskan sebagai kesetimbangan zat tersebut sebagai padatan dan terlarutnya. Sebagai contoh, ketika sukrosa (gula pasir) membentuk larutan jenuh

{\displaystyle {\ce {C12H22O11_{(s)}<=><noscript><img decoding=

dengan K^o disebut konstanta kelarutan termodinamika. Kurung kurawal menandakan aktivitas. Aktivitas padatan murni, secara definitif, adalah satu, sehingga:

K^{\ominus }=\left\{\mathrm {{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11(aq)}} \right\}

Aktivitas zat, A, dalam larutan dapat dinyatakan sebagai produk dari konsentrasi [A], dan koefisien aktivitas, γ. Ketika K^o is dibagi dengan γ, didapat konstanta kelarutan K_s.

K_{\mathrm {s} }=\left[\mathrm {{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11(aq)}} \right]\,

Hal ini ekuivalen dengan definisi keadaan standar sebagai larutan jenuh sehingga koefisien aktivitas sama dengan satu. Konstanta kelarutan hanya benar-benar konstan jika koefisien aktivitas tidak terpengaruh dengan adanya zat terlarut lain yang mungkin ada.

Satuan konstanta kelarutan sama dengan satuan konsentrasi zat terlarut. Untuk sukrosa K = 1,971 mol dm⁻³ pada 25 °C. Ini menunjukkan bahwa kelarutan sukrosa pada 25 °C mendekati 2 mol dm⁻³ (540 g/L).

Sukrosa tidak biasa dalam bentuk itu karena tidak mudah membentuk larutan superjenuh pada konsentrasi yang lebih tinggi, sama seperti kebanyakan karbohidrat lainnya.

Zat Murni

Jika zat murni (cairan atau padatan) dilibatkan dalam kesetimbangan, aktivitasnya tidak muncul dalam konstanta kesetimbangan. karena nilai numerik mereka dianggap satu.

Menerapkan rumus umum untuk konstanta kesetimbangan pada kasus spesifik larutan encer asam asetat dalam air diperoleh

CH₃CO₂H + H₂O

CH₃CO₂⁻ + H₃O⁺

K_{\mathrm {c} }={\frac {\mathrm {[{CH_{3}CO_{2}}^{-}][{H_{3}O}^{+}]} }{\mathrm {[{CH_{3}CO_{2}H}][{H_{2}O}]} }}

Untuk semua larutan yang sangat terkonsentrasi, air dapat dianggap sebagai cairan “murni”, dan karena itu memiliki aktivitas satu. Ekspresi konstanta kesetimbangan oleh karena itu biasanya ditulis sebagai

K={\frac {\mathrm {[{CH_{3}CO_{2}}^{-}][{H_{3}O}^{+}]} }{\mathrm {[{CH_{3}CO_{2}H}]} }}=K_{\mathrm {c} }

Kasus tertentu adalah swaionisasi air itu sendiri

2 H₂O

H₃O⁺ + OH⁻

Karena air adalah pelarut, dan memiliki aktivitas satu, konstanta swaionisasi air didefinisikan sebagai

K_{\mathrm {w} }=\mathrm {[H^{+}][OH^{-}]}

Sangat sah untuk menulis [H⁺] untuk konsentrasi ion hidronium, karena keadaan solvasi proton konstan (dalam larutan encer) dan karenanya tidak mempengaruhi konsentrasi kesetimbangan. K_w bervariasi dengan variasi kekuatan ion dan/atau suhu.

Konsentrasi H⁺ dan OH⁻ bukanlah kuantitas independen. Umumnya [OH⁻] digantikan oleh K_w[H⁺]⁻¹ dalam persamaan konstanta kesetimbangan yang dinyatakan meliputi ion hidroksida.

Padatan juga tidak muncul dalam ekspresi konstanta kesetimbangan, jika dianggap murni dan dengan demikian aktivitas mereka menjadi satu. Contohnya adalah reaksi Boudouard:

2 CO

CO₂ + C

dimana persamaan (tanpa karbon padat) ditulis sebagai:

K_{\mathrm {c} }={\frac {\mathrm {[CO_{2}]} }{\mathrm {[CO]^{2}} }}

Pelarutan disertai disosiasi

Senyawa ionik umumnya terdisosiasi menjadi ion-ion penyusunnya ketika larut alam air. Misalnya, kalsium sulfat:

{\displaystyle {\ce {CaSO4_{(s)}<=><noscript><img decoding=

dengan K^o adalah tetapan kesetimbangan termodinamika dan kurung kurawal menandakan aktivitas. Aktivitas padatan murni, secara definitif, sama dengan satu.

Ketika kelarutan garam sangat rendah, koefisien aktivitas ion-ionnya dalam larutan mendekati satu. Dengan aktivitasnya sehingga sama dengan satu, maka persamaan di atas dapat disederhanakan menjadi pernyataan kelarutan:

K_{{\ce {sp}}}=\left[{\ce {Ca^{2+}_{(aq)}}}\right]\left[{\ce {SO4^{2-}_{(aq)}}}\right].\,

Produk kelarutan untuk senyawa biner yang umum A_pB_q dinyatakan sebagai

{\displaystyle {\ce {A_{p}B_{q}<=><noscript><img decoding=

kali konsentrasi A.

[B]={\frac {q}{p}}[A]

Sehingga

K_{{\ce {sp}}}=[{\ce {A}}]^{p}\left({\frac {q}{p}}\right)^{q}[{\ce {A}}]^{q}=\left({\frac {q}{p}}\right)^{q}[{\ce {A}}]^{p+q}

[{\ce {A}}]={\sqrt[{p+q}]{K_{{\ce {sp}}} \over {\left({\frac {q}{p}}\right)^{q}}}}

Kelarutan, S adalah 1p[A]. Satu dapat mewakili 1p dan dimasukkan di bawah akar untuk memperoleh

S={[{\ce {A}}] \over p}={[{\ce {B}}] \over q}={\sqrt[{p+q}]{K_{{\ce {sp}}} \over {\left({\frac {q}{p}}\right)^{q}}p^{p+q}}}={\sqrt[{p+q}]{K_{{\ce {sp}}} \over {q^{q}}p^{p}}}

Garam	p	q	Kelarutan, S
AgCl	1	1	$\sqrt K sp$
Na₂SO₄ Ca(OH)₂	2 1	1 2	${\sqrt[{3}]{K_{{\ce {sp}}} \over 4}}$
CaSO₄	2	2	${\sqrt[{4}]{K_{{\ce {sp}}} \over 16}}$
Na₃PO₄ FeCl₃	1 3	3 1	${\sqrt[{4}]{K_{{\ce {sp}}} \over 27}}$
Al₂(SO₄)₃ Ca₃(PO₄)₂	2 3	3 2	${\sqrt[{5}]{K_{{\ce {sp}}} \over 108}}$
FePO₄	3	3	${\sqrt[{6}]{K_{{\ce {sp}}} \over 729}}$

Produk kelarutan seringkali dinyatakan dalam bentuk logaritma. Oleh karena itu, untuk kalsium sulfat, $K sp = 4,93\times10 -5$ , $log K sp = -4.32$ . Semakin kecil nilainya, atau semakin negatif nilai lognya, kelarutannya semakin rendah.

Beberapa garam tidak terdisosiasi sempurna dalam larutan. Misalnya, MgSO₄, ditemukan oleh Manfred Eigen terdapat dalam air laut sebagai kompleks sferis inner dan asosiasi ion. Kelarutan garam semacam ini dihitung menggunakan metode yang dijelaskan dalam pelarutan dengan reaksi.

Hidroksida

Untuk hidroksida, produk kelarutan seringkali diberikan dalam bentuk yang sudah diganti, K*_sp, menggunakan konsentrasi ion hidrogen menggantikan konsentrasi ion hidroksida. Kedua konsentrasi ini berhubungan dengan tetapan autoionisasi air, K_w.

K_{w}=[H^{+}][OH^{-}]

Misalnya,

{\displaystyle {\ce {Ca(OH)2<=><noscript><img decoding=

K_{sp}^{*}={\frac {K_{sp}}{{K_{w}}^{2}}}=[Ca^{2+}][H^{+}]^{-2}

$log K sp$ untuk Ca(OH)₂ sekitar −5 pada temperatur ambien; $log K * sp = -5 + 2 \times 14 = 23$ , kira-kira.

Efek ion sejenis

Efek ion sejenis adalah efek penurunan kelarutan suatu garam, akibat hadirnya suatu garam yang memiliki ion sejenis. Misalnya, kelarutan perak klorida, AgCl, menurun jika natrium klorida, suatu sumber ion klorida, ditambahkan ke dalam suspensi AgCl dalam air.

{\displaystyle {\ce {AgCl_{(s)}<=><noscript><img decoding=

K_sp AgCl sama dengan 1,77×10⁻¹⁰ mol² dm⁻⁶ pada 25 °C, sehingga kelarutannya adalah 1,33×10⁻⁵ mol dm⁻³.

Sekarang, anggap bahwa terdapat juga natrium klorida, dengan konsentrasi 0,01 mol dm⁻³. Kelarutannya, dengan mengabaikan semua efek ion natrium yang mungkin terjadi, dihitung sebagai

K_{sp}=x(0,01+x)

Ini adalah persamaan kuadrat x, yang juga sama dengan kelarutan.

x^{2}+0,01x-K_{sp}=0

Dalam hal perak klorida, x² jauh lebih kecil daripada 0,01x, sehingga dapat diabaikan. Oleh karena itu

S=x={\frac {K_{sp}}{0,01}}=1,77\times 10^{-8}\cdot mol\cdot dm^{-3},

sangat berkurang jauh. Dalam analisis gravimetri untuk perak, berkurangnya kelarutan karena efek ion sejenis digunakan untuk memastikan pengendapan “sempurna” AgCl.

Pelarutan dengan reaksi

Ketika larutan amonia pekat ditambahkan ke dalam suspensi perak klorida, akan terjadi pelarutan karena pembentukan kompleks Ag⁺.

Reaksi khas dengan pelarutan melibatkan basa lemah, B, yang dilarutkan dalam larutan bersuasana asam.

{\displaystyle {\ce {{B_{(}s)}+{H+_{(}aq)}<=><noscript><img decoding=

Kesetimbangan kelarutan intrinsik	${\displaystyle {\ce {B_{(}s)<=><noscript><img decoding=$
Kesetimbangan asam–basa	${\displaystyle {\ce {{B_{(}aq)}+H+_{(}aq)<=><noscript><img decoding=$

Kesetimbangan Kelarutan Kimia – Efek: fase, ukuran partikel, garam, suhu, tekanan. Pelarutan: sederhana, disosiasi, reaksi. Hidroksida. Metode dinamis & dinamis

Kesetimbangan kelarutan

Definisi Kesetimbangan kelarutan

3 Tipe utama kesetimbangan kelarutan:

Efek fase kesetimbangan kelarutan

Termodinamika

Memasukkan dN_i = ν_i dξ kedalam persamaan di atas menghasilkan koefisien stoikiometri ( $\nu _{i}~$ ) dan diferensial yang menunjukkan reaksi terjadi sekali (dξ). Pada tekanan dan suhu konstan, persamaan di atas dapat ditulis sebagai:

Efek ukuran partikel kesetimbangan kelarutan

Efek garam pada kesetimbangan kelarutan

Efek suhu

Pengaruh Suhu

Efek tekanan

Pelarutan sederhana

Zat Murni

Pelarutan disertai disosiasi

Hidroksida

Efek ion sejenis

Pelarutan dengan reaksi

Penentuan eksperimental

Metode statis

Variasi metode statis

Metode dinamis

Contoh Soal dan Jawaban Kesetimbangan Kelarutan Kimia

1. Dalam 100 cm³ air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah….

2. Jika kelarutan kelarutan CaF₂ dalam air sama dengan mol/L maka nilai Ksp bagi garam ini adalah…

3. Bila diketahui Ksp Ag₂CrO₄ = 4.10^-12 maka konsentrasi CrO₄ dalam larutan jenuh AgCrO4 adalah…

4. Harga hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₂SO₄ = 3,2 x 10⁻⁵, maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah…

5. Sebanyak 4,35 mg Ag2CrO4 dapat larut dalam 100 ml air. Nyatakan kelarutan Ag2CrO4 tersebut dalam mol L-1 . (Ar O = 16; Cr = 52; Ag = 108)

6. Sebanyak 0,7 gram BaF₂ (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 2 L larutan jenuh. tentukan Ksp dari BaF₂.

7. Tulislah persamaan tetapan hasilkali kelarutan dari senyawa :
* AgCl dan
* Al(OH)3

8. Hubungan kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)
Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4.10-12 maka konsentrasi CrO4 dalam larutan jenuh AgCrO4 adalah…

9. Jika diketahui kelarutan Ag2CrO4 dalam air murni adalah 8,43 x 10-5mol/L pada suhu 25C . Tetukanlah kelarutan Ag2CrO4 (Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10-12) tersebut dalam AgNO3 0,1 N

10. Diketahui tetapan hasilkali kelarutan Mg(OH)2 = 2 x 10-12. Tentuknlah kelarutan Mg(OH)2 dalam:
a. Aquadest (air murni)
b. Larutan dengan pH = 12

Bacaan Lainnya

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Rahasia Kehidupan Harimau: Mengenal Lebih Dekat dengan Sang Raja…

Asteroid Apophis “Dewa Kekacauan” dan Bumi: data baru pada…

Keajaiban Bintang Jatuh (Shooting Stars): Gemerlap Meteor di Langit…

Tinggalkan Balasan Batalkan balasan

Kesetimbangan Kelarutan Kimia – Efek: fase, ukuran partikel, garam, suhu, tekanan. Pelarutan: sederhana, disosiasi, reaksi. Hidroksida. Metode dinamis & dinamis

Kesetimbangan kelarutan

Definisi Kesetimbangan kelarutan

3 Tipe utama kesetimbangan kelarutan:

Efek fase kesetimbangan kelarutan

Termodinamika

Efek ukuran partikel kesetimbangan kelarutan

Efek garam pada kesetimbangan kelarutan

Efek suhu

Pengaruh Suhu

Efek tekanan

Pelarutan sederhana

Zat Murni

Pelarutan disertai disosiasi

Hidroksida

Efek ion sejenis

Pelarutan dengan reaksi

Penentuan eksperimental

Metode statis

Variasi metode statis

Metode dinamis

Contoh Soal dan Jawaban Kesetimbangan Kelarutan Kimia

1. Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah….

2. Jika kelarutan kelarutan CaF2 dalam air sama dengan mol/L maka nilai Ksp bagi garam ini adalah…

3. Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4.10-12 maka konsentrasi CrO4 dalam larutan jenuh AgCrO4 adalah…

4. Harga hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4 = 3,2 x 10−5, maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah…

5. Sebanyak 4,35 mg Ag2CrO4 dapat larut dalam 100 ml air. Nyatakan kelarutan Ag2CrO4 tersebut dalam mol L-1 . (Ar O = 16; Cr = 52; Ag = 108)

6. Sebanyak 0,7 gram BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 2 L larutan jenuh. tentukan Ksp dari BaF2.

7. Tulislah persamaan tetapan hasilkali kelarutan dari senyawa : * AgCl dan * Al(OH)3

8. Hubungan kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4.10-12 maka konsentrasi CrO4 dalam larutan jenuh AgCrO4 adalah…

9. Jika diketahui kelarutan Ag2CrO4 dalam air murni adalah 8,43 x 10-5mol/L pada suhu 25C . Tetukanlah kelarutan Ag2CrO4 (Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10-12) tersebut dalam AgNO3 0,1 N

10. Diketahui tetapan hasilkali kelarutan Mg(OH)2 = 2 x 10-12. Tentuknlah kelarutan Mg(OH)2 dalam: a. Aquadest (air murni) b. Larutan dengan pH = 12

Bacaan Lainnya

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Rahasia Kehidupan Harimau: Mengenal Lebih Dekat dengan Sang Raja…

Asteroid Apophis “Dewa Kekacauan” dan Bumi: data baru pada…

Keajaiban Bintang Jatuh (Shooting Stars): Gemerlap Meteor di Langit…

Tinggalkan Balasan Batalkan balasan

1. Dalam 100 cm³ air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah….

2. Jika kelarutan kelarutan CaF₂ dalam air sama dengan mol/L maka nilai Ksp bagi garam ini adalah…

3. Bila diketahui Ksp Ag₂CrO₄ = 4.10^-12 maka konsentrasi CrO₄ dalam larutan jenuh AgCrO4 adalah…

4. Harga hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₂SO₄ = 3,2 x 10⁻⁵, maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah…

6. Sebanyak 0,7 gram BaF₂ (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 2 L larutan jenuh. tentukan Ksp dari BaF₂.

7. Tulislah persamaan tetapan hasilkali kelarutan dari senyawa :
* AgCl dan
* Al(OH)3

8. Hubungan kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)
Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4.10-12 maka konsentrasi CrO4 dalam larutan jenuh AgCrO4 adalah…

10. Diketahui tetapan hasilkali kelarutan Mg(OH)2 = 2 x 10-12. Tentuknlah kelarutan Mg(OH)2 dalam:
a. Aquadest (air murni)
b. Larutan dengan pH = 12