Kalsium adalah unsur kimia yang memiliki lambang Ca dan nomor atom 20

Kalsium

Kalsium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ca dan nomor atom 20.

Mempunyai massa atom 40.078 amu. Kalsium merupakan salah satu logam alkali tanah dan merupakan elemen terabaikan kelima terbanyak di bumi. Kalsium juga merupakan ion terabaikan kelima terbanyak di air laut dilihat dari segi molaritas dan massanya, setelah natrium, klorida, magnesium dan sulfat.

Fisik Kalsium

Kalsium reaktif dan untuk ukuran logam termasuk lembut. Dengan sedikit usaha, bisa dipotong dengan pisau tajam.Dalam kontak dengan udara, kalsium mengembangkan campuran oksida dan pelapisan nitrida, yang melindunginya dari korosi lebih lanjut.Kalsium bereaksi mudah dengan air dan asam dan logam terbakar terang di udara, terutama membentuk nitrida.

Kegunaan Kalsium Dalam Kehidupan Sehari-Hari

Penggunaan kalsium terbesar adalah pembuatan baja, karena afinitas kimiawi yang kuat untuk oksigen dan belerang. Oksida dan sulfidanya, sekali terbentuk, memberi alumina kapur cair dan inklusi sulfida pada baja yang mengapung; Pada perawatan, inklusi ini menyebar ke seluruh baja dan menjadi kecil dan bulat, meningkatkan castability, kebersihan dan sifat mekanik umum.

Kalsium juga digunakan dalam baterai otomotif bebas perawatan, di mana penggunaan paduan kalsium-timah 0,1% dan bukan paduan antimoni-timbal yang biasa menyebabkan hilangnya air yang lebih rendah dan pemakaian self-discharge yang rendah.

Banyak senyawa kalsium yang digunakan dalam makanan, obat-obatan. Sebagai contoh, kalsium dan fosfor ditambahkan dalam makanan melalui penambahan kalsium laktat, kalsium difosfat dan fosfat trikalsium. Yang terakhir juga digunakan sebagai agen poles dalam pasta gigi dan antasida (zat yang berfungsi untuk menetralisir asam lambung).

Calcium lactobionate adalah bubuk putih yang digunakan sebagai agen suspending untuk obat-obatan. Dalam memanggang, kalsium monofosfat digunakan sebagai zat ragi. Kalsium sulfit digunakan sebagai pemutih dalam pembuatan kertas dan sebagai desinfektan, kalsium silikat digunakan sebagai bahan penguat pada karet dan kalsium asetat adalah komponen damar pengikat dan digunakan untuk membuat sabun metalik dan resin sintetis.

Isotop Kalsium

Kalsium alami adalah campuran dari lima isotop stabil (⁴⁰Ca, ⁴²Ca, ⁴³Ca, ⁴⁴Ca, and ⁴⁶Ca) dan satu isotop dengan waktu paruh begitu lama sehingga dapat dianggap stabil untuk semua keperluan praktis (⁴⁸Ca, dengan waktu paruh sekitar 4.3 × 10¹⁹ tahun). Kalsium adalah unsur pertama (paling ringan) yang memiliki enam isotop alami.

Isotop utama kalsium

Isotope	Abundance	Waktu paruh (t_1/2)	Decay mode	Product
⁴⁰Ca	96.941%	stable
⁴¹Ca	trace	1.03×10⁵ y	ε	⁴¹K
⁴²Ca	0.647%	stable
⁴³Ca	0.135%	stable
⁴⁴Ca	2.086%	stable
⁴⁵Ca	syn	162.7 d	β⁻	⁴⁵Sc
⁴⁶Ca	0.004%	stable
⁴⁷Ca	syn	4.5 d	β⁻	⁴⁷Sc
⁴⁷Ca	syn	4.5 d	γ	–
⁴⁸Ca	0.187%	6.4×10¹⁹ y	β⁻β⁻	⁴⁸Ti

Sejarah Kalsium

Senyawa kalsium dikenal selama ribuan tahun, meski susunan kimiawi mereka tidak dipahami sampai abad ke-17. Kapur sebagai bahan bangunan dan sebagai plester untuk patung digunakan sejauh sekitar 7000 SM. Tanggal kiln kapur pertama tanggal kembali ke 2500 SM dan ditemukan di Khafajah, Mesopotamia.

Pada waktu yang hampir bersamaan, gypsum dehidrasi (CaSO₄·2H₂O) sedang digunakan di Piramid Agung Giza; Bahan ini nantinya akan digunakan untuk plester di makam Tutankhamun. Iklim Italia sekarang lebih hangat daripada di Mesir, orang Romawi kuno malah menggunakan mortir kapur yang dibuat dengan memanaskan batu kapur (CaCO₃); Nama “kalsium” itu sendiri berasal dari kata Latin calx “kapur”.

Vitruvius mencatat bahwa kapur yang dihasilkan lebih ringan dari pada batu kapur asli, yang menghubungkannya dengan air mendidih. Pada tahun 1755, Joseph Black membuktikan bahwa ini disebabkan oleh hilangnya karbon dioksida, yang sebagai gas tidak dikenali oleh orang Romawi kuno.

Tabel Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan Jenis

Tabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia. Klik disini untuk membaca tabel periodik yang komplit.