PINTERpandai
Pinter Pandai

Bilangan Oksidasi Kimia (Biloks) – Aturan Penentuan Biloks, Tabel, Contoh Soal dan Jawaban

7 min read

Contoh bilangan oksidasi

Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi ( biloks ) didefinisikan sebagai jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menandakan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan. Atom yang menerima elektron akan bertanda negatif, atom yang melepaskan elektron bertanda positif. Dalam bahasa Inggris, bilangan oksidassi adalah oxidation state.

Tanda (+) dan (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya, misalnya +2, atau +1; sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+ atau 3+. Bilangan oksidasi menunjukkan besarnya muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.

Bilangan oksidasi juga berguna untuk mengekspresikan persamaan reaksi setengah yang terjadi dalam reaksi oksidasi dan reduksi.

Contoh bilangan oksidasi
Status oksidasi sistematik; itu dipilih dari alternatif dekat untuk alasan pedagogis kimia deskriptif. Contohnya adalah keadaan oksidasi fosfor dalam HPO(OH)2  yang diambil secara nominal sebagai +3, sementara elektronegativitas Allen dari fosfor dan hidrogen menyarankan +5 oleh margin sempit yang membuat 2 alternatif hampir setara.

Cara dan Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi (Biloks)

Cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawanya mengikuti aturan-aturan sebagai berikut :

1. Bilangan oksidasi unsur bebas (berbentuk atom, atau molekul unsur) adalah 0 (nol).

Unsur bebas berbentuk atom.’

–          Bilangan oksidasi C dalam             C             = 0

–          Bilangan oksidasi Ca dalam           Ca           = 0

–          Bilangan oksidasi Cu dalam          Cu           = 0

–          Bilangan oksidasi Na dalam          Na          = 0

–          Bilangan oksidasi Fe dalam           Fe           = 0

–          Bilangan oksidasi Al dalam            Al            = 0

–          Bilangan oksidasi Ne dalam          Ne          = 0

Unsur bebas berbentuk molekul.

–          Bilangan oksidasi H dalam             H2           = 0

–          Bilangan oksidasi O dalam            O2           = 0

–          Bilangan oksidasi Cl dalam            Cl2           = 0

–          Bilangan oksidasi P dalam             P4            = 0

–          Bilangan oksidasi S dalam             S8            = 0

2.       Bilangan oksidasi logam dalam senyawa selalu positif.

Unsur logam golongan 1 (sistem lama gol. IA) (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), bilangan oksidasinya +1.

–          Bilangan oksidasi K dalam             KCl, KNO3, atau K2SO4    = +1

Unsur logam golongan 2 (sistem lama gol. IIA) (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), bilangan oksidasinya +2.

–          Bilangan oksidasi Mg dalam         MgO, MgCl2, atau MgSO4             = +2

Bilangan oksidasi unsur logam lain:

–          Ag = +1

–          Cu = +1 dan +2

–          Hg = +1 dan +2

–          Au = +1 dan +3

–          Fe = +2 dan +3

3.       Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sama dengan muatan ionnya.’

Bilangan oksidasi ion monoatom Na+, Ca2+, Al3+, Cl–, dan 02- berturut-turut +1,+2, +3, -1 dan -2.

Bilangan oksidasi ion poliatom NH4+, SO42-, PO43- berturut-turut +1,-2, dan -3.

4.       Bilangan oksidasi unsur golongan VIA (O, S, Se, Te, Po) pada senyawa biner adalah -2, dan unsur golongan VIIA  (F, Cl, Br, I, At) pada senyawa biner adalah -1.’

Bilangan oksidasi unsur S pada Na2S dan MgS adalah -2.

Bilangan oksidasi unsur Cl pada NaCl, KCl, MgCl2, dan FeCl3 adalah -1.

5.       Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanya adalah +1.’

Kecuali dalam hidrida (senyawa hydrogen dengan logam), bilangan oksidasinya -1′

Alasan: dalam senyawa hidrida, hidrogen ada dalam bentuk ion hidrida, H–. Biloks dari ion seperti hidrida adalah sama dengan muatan ion, dalam hal ini adalah -1.’

Bilangan oksidasi unsur H pada H2O, HCl, H2S, dan NH3 adalah +1.

Bilangan oksidasi unsur H pada NaH, CaH2, dan AlH3 adalah -1.

6.       Bilangan oksidasi unsur O pada senyawanya adalah -2, kecuali :’

1.       Pada senyawa biner dengan F, bilangan oksidasinya adalah +2.

2.       Pada senyawa peroksida, seperti H2O2, Na2O2 dan BaO2 , bilangan oksidasinya adalah -1.

3.       Pada senyawa superoksida, seperti KO2 dan NaO2, bilangan oksidasinya adalah -½ .  ‘

Bilangan oksidasi unsur O pada H2O, KOH, H2SO4 dan Na3PO4 adalah -2.

7.       Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa adalah 0 (nol). ‘

Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatomnya. ‘

Tabel Golongan Oksidasi

Tabel periodik unsur kimia
Tabel periodik unsur kimia

Golongan IA

H : 1
Li : 1
Na : 1
K : 1
Rb : 1
Cs : 1
Fr : 1

Golongan IIA

Be : 2
Mg : 2
Ca : 2
Sr : 2
Ba : 2
Ra : 2

Golongan IIIA

B : 3
Al : 3
Ga : 3
In : 3
Tl : 3, 1

Golongan IVA

C : 4, 2
Si : 4
Ge : 4
Sn : 4, 2
Pb : 4, 2

Golongan VA

N : 3, 5, 4, 2
P : 3, 5, 4
As : 3, 5
Sb : 3, 5
Bi : 3, 5

Golongan VI A

O : -2
S : 2, 4, 6
Se : -2, 4, 6
Te : -2, 4, 6
Po : 2, 4

Golongan VII A (Halogen)

F : -1
Cl : 1, 3, 5, 7
Br : 1, 3, 5, 7
I : 1, 5, 7
At : 1, 3, 5, 7

Golongan VIIIA (Gas mulia)

He : 1
Ne : 0
Ar : 0
Kr : 0
Xe : 0
Rn : 0

Golongan I B

Cu : 2, 1
Ag : 1
Au : 3, 1

Golongan II B

Zn : 2
Cd : 2
Hg : 2, 1

Golongan III B

Sc : 3
Y : 3
La : 3
Ac : 3

Golongan IV B

Ti : 4, 3
Zr : 4
Hf : 4

Golongan V B

V : 5, 4, 3, 2
Nb : 5, 3
Ta : 5

Golongan VI B

Cr : 6, 3, 2
Mo : 6, 5, 4, 3, 2
W : 6, 5, 4, 3, 2

Golongan VII B

Mn : 7, 6, 4, 3, 2
Tc : 7
Re : 7, 6, 4, 2, 1

Golongan VIII B

Fe : 2, 3
Ru : 2, 3, 4, 6, 8
Os : 2, 3, 4, 6, 8
Co : 2, 3
Rh : 2, 3, 4
Ir : 2, 3, 4, 6
Ni : 2, 3
Pd : 2, 4
Pt : 2, 4

Contoh soal dan Jawaban Biloks

1) Tentukan biloks atom unsur yaang dicetak tebal dalam senyawa berikut:

  1. N2O5

  2. MnO4–

  3. Cr2O72-

  4. Na2S2O7

  5. Al2(SO4)3

Jawaban:

Bilangan yang oksidasi akan ditentukan, misalkan x.

1. Muatan N2O5 = (2 x biloks N) + (5 x biloks O)

0    = (2x (x)) + (5 x (-2))
0    = 2x – 10
x     = +5
Jadi, biloks atom N dalam senyawa N2O5 = +5

2. Muatan MnO4– = (1 x biloks Mn) + (4 x biloks O)

-1       = (1 x (x)) + (4 x (-2))
-1       = x – 8
x        = +7
Jadi, biloks atom Mn dalam senyawa MnO4– = +7

3. Muatan Cr2O72- = (2 x biloks Cr) + (7 x biloks O)

-2        = (2 x (x)) + (7 x (-2))
-2        = 2x -14
x          = +6
Jadi, biloks atomCr dalam senyawa Cr2O72- = +6

4. Muatan Na2S2O7 = (2 x biloks Na) + (2 x biloks S) + (7 x biloks O)

0   = (2 x (+1)) + (2 x (x)) + (7 x (-2))
0   = 2 + 2x -14
x    = +6
Jadi, biloks atom S dalam senyawa Na2S2O7 = +6

5. Muatan Al2(SO4)3 = (2 x biloks Al) + (3 x biloks S) + (12 x biloks O)

0     = (2 x (+3)) + (3 x (x)) + (12 x (-2))
0     = 6 + 3x -24
x     = +6
Jadi, biloks atom S dalam senyawa Al2(SO4)3 = +6.

2) Tentukan BILOKS unsur yang digarisbawahi pada senyawa berikut.

  1. Fe2O3
  2. H2O2
  3. MnO4

Jawab:

1) Fe2O3

bilangan oksidasi O = –2 (aturan c)

2 biloks Fe + 3 biloks O = 0
2 biloks Fe + 3(–2) = 0
2 biloks Fe – 6 = 0
2 biloks Fe = +6
BiloksFe =+6/2
BiloksFe = +3

2) H2O2

biloks H = +1 (aturan b)

2 biloks H + 2 biloks O = 0
2(+1) + 2 biloks O = 0
+2 + 2 biloks O = 0
2 biloks O = –2
biloks O = –1

3) MnO4–

biloks O = –2 (aturan c)

biloks Mn + 4 biloks O = –1 (aturan h)
biloks Mn + 4(–2) = –1
biloks Mn – 8 = –1
biloks Mn = –1 + 8
biloks Mn = +7

3) Tentukan BILOKS N dalam ion NH4+!

Jawab:
Jumlah bilangan oksidasi NH4+ = +1
Jumlah bilangan oksidasi H = +1
Maka:
⇒ (b.o N) + (4 × b.o H) = 1
⇒ (b.o N) + (4 × 1) = 1
⇒ (b.o N) + (4) = 1
⇒ b.o N = 1 – 4
⇒ b.o N = −3
Jadi, biloks N dalam NH4+ = –3.

4) Contoh Soal Menentukan Bilangan Oksidasi Atom dalam Senyawa Ion. Tentukan biloks setiap atom dalam senyawa dan ion berikut: NO2, ClO3– , NH4+.

Penyelesaian :
Dalam NO2 :
• Biloks total molekul NO2 = 0 (aturan d)
• Biloks O dalam NO2 = –2 (aturan c.3)
• Biloks N dalam NO2 = {biloks N + 2(biloks O) = 0}
Jadi, biloks N dalam NO2 = +4.
Dalam ion ClO3– :
• Biloks total ion ClO3– = –1 (aturan d)
• Biloks O dalam ClO3– = –2 (aturan c.3)
• Biloks Cl dalam ClO3– = {biloks Cl + 3(biloks O) = –1}
Jadi, biloks Cl dalam ClO3– = +5.
Dalam ion NH4+ :
• Biloks ion NH4+ = +1 (aturan d)
• Biloks H dalam NH4+ = +1 (aturan c.4)
• Biloks N dalam NH4+ = {biloks N + 4(biloks H)= +1}
Jadi, biloks N dalam NH4+ = –3.

5) Tentukan BILOKS S dalam SO2!

Jawab:
Jumlah BILOKS SO2 = 0
Jumlah BILOKS O = -2
Maka:
⇒ b.o S + (2 × b.o O) = 0
⇒ b.o S + (2 × -2) = 0
⇒ b.o S + (-4) = 0
⇒ b.o S = 0 + 4
⇒ b.o S = 4
Maka, BILOKS S dalam SO2 adalah 4.

6) Menentukan BILOKS Atom dalam Senyawa Poliatom. Tentukan biloks atom-atom dalam Fe2(SO3)3.

Pembahasan :
Muatan ion dalam Fe2(SO3)3 adalah
Fe3+ = 3+ dan SO3 2– = 2–
Biloks Fe = +3 (aturan 4)
Biloks total ion SO3 2– = –2 (aturan 4)
Biloks O dalam SO3 2– = –2 (aturan 3.c)
Biloks S dalam SO3 2– = {biloks S + 3 (biloks O) = –2}.
Jadi, biloks S dalam SO3 2– = +4.

7) Tentukan bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3!

Jawab:
Jumlah bilangan oksidasi Fe2O3 = 0
Jumlah bilangan oksidasi O = -2
Maka:
⇒ (2 × b.o F) + (3 × b.o O) = 0
⇒ (2 × b.o F) + (3 × -2) = 0
⇒ (2 × b.o F) + (-6) = 0
⇒ (2 × b.o F) = 0 + 6
⇒ (2 × b.o F) = 6
⇒ b.o F = 6/2
⇒ b.o F = 3
Jadi, bilangan oksidasi F adalam Fe2O3 adalah 3.

8) Tentukan biloks N dalam NO2!

Jawab:
Jumlah BILOKS NO2 = 0
Jumlah BILOKS O = -2
Maka:
⇒ (b.o N) + (2 × b.o O) = 0
⇒ (b.o N) + (2 × -2) = 0
⇒ (b.o N) + (-4) = 0
⇒ b.o N = +4
Jadi, biloks N dalam NO2 = +4.

9) Tentukan biloks Mn adalam MnO4−!

Jawab:
Jumlah bilangan oksidasi MnO4− = −1
Bilangan oksidasi O = −2
Maka:
⇒ (b.o Mn) + (4 × b.o O) = −1
⇒ (b.o Mn) + (4 × −2) = −1
⇒ (b.o Mn) + (−8) = −1
⇒ b.o Mn = −1 + 8
⇒ b.o Mn = 7
Jadi, biloks Mn dalam ion MnO4− adalah + 7.

10) Tentukan bilangan oksidasi S dalam SO3!

Jawab:
Jumlah bilangan oksidasi SO3 = 0
Jumlah bilangan oksidasi O = -2
Maka:
⇒ b.o S + (3 × b.o O) = 0
⇒ b.o S + (3 × -2) = 0
⇒ b.o S + (-6) = 0
⇒ b.o S = 0 + 6
⇒ b.o S = 6
Jadi, bilangan oksidasi S dalam SO3 adalah 6.

11) Tentukan biloks F dalam FeO!

Jawab:
Jumlah BILOKS FeO = 0
Jumlah BILOKS O = -2
Maka:
⇒ b.o F + (1 × b.o O) = 0
⇒ b.o F + (1 × -2) = 0
⇒ b.o F + (-2) = 0
⇒ b.o F = 0 + 2
⇒ b.o F = 2
Jadi, BILOKS F adalam FeO adalah 2.
 

12) Tentukan BILOKS Cl adalam ion ClO3−!

Jawab:
Jumlah bilangan oksidasi ClO3− = −1
Bilangan oksidasi O = -2
Maka:
⇒ (b.o Cl) + (3 × b.o O) = −1
⇒ (b.o Cl) + (3 × -2) = −1
⇒ (b.o Cl) + (-6) = −1
⇒ b.o Cl = −1 + 6
⇒ b.o Cl = 5
Jadi, biloks Cl dalam ClO3– = +5.

13) Tentukan bilangan oksidasi O dalam H2O2!

Jawab:
Jumlah BILOKS H2O2 = 0
Bilangan oksidasi H = +1
Maka:
⇒ (2 × b.o H) + (2 × b.o O) = 0
⇒ (2 × 1) + (2 × b.o O) = 0
⇒ (2) + (2 × b.o O) = 0
⇒ 2 × b.o O = −2
⇒ b.o O = −2/2
⇒ b.o O = −1
Jadi, bilangan oksidasi O dalam H2O2 adalah -1.

14) Tentukan biloks S dalam ion SO42–!

Jawab:
Jumlah bilangan oksidasi SO42– = −2
Bilangan oksidasi O = −2
Maka:
⇒ (b.o S) + (4 × b.o O) = −2
⇒ (b.o S) + (4 × −2) = −2
⇒ (b.o S) + (−8) = −2
⇒ b.o S = −2 + 8
⇒ b.o S = 6
Jadi, biloks S dalam SO42– = +6.
 

15) Tentukan biloks atom unsur dalam senyawa berikut ini:

  1. N2O5

  2. MnO4–

  3. Cr2O72-

  4. Na2S2O7

  5. Al2(SO4)3

Jawab:

BILOKS akan ditentukan, misalkan x:

1. Muatan N2O5 ialah sama dengan (2 x biloks N) + (5 x biloks O)

0    = (2x (x)) + (5 x (-2))
0    = 2x – 10
x     = +5
Maka, biloks atom N dalam senyawa N2O5 adalah +5

2. Muatan MnO4– ialah (1 x biloks Mn) + (4 x biloks O) ialah:

-1      adalah (1 x (x)) + (4 x (-2))
-1      adalah x – 8
x        adalah +7
Maka, biloks atom Mn dalam senyawa MnO4– adalah +7

3. Muatan pada oksidasi Cr2O72- = (2 x biloks Cr) + (7 x biloks O) adalah:

-2      adalah (2 x (x)) + (7 x (-2))
-2      adalah 2x -14
x         adalah +6
Maka, biloks atomCr dalam senyawa Cr2O72- adalah +6

4. Muatan pada unsur Na2S2O7 = (2 x biloks Na) + (2 x biloks S) + (7 x biloks O), ialah

0   = (2 x (+1)) + (2 x (x)) + (7 x (-2))
0   = 2 + 2x -14
x    = +6
Maka, biloks atom S dalam senyawa Na2S2O7 adalah +6

5. Muatan pada Al2(SO4)3 = (2 x biloks Al) + (3 x biloks S) + (12 x biloks O), yaitu:

0     = (2 x (+3)) + (3 x (x)) + (12 x (-2))
0     = 6 + 3x -24
x     = +6
Maka, biloks atom S dalam senyawa Al2(SO4)3 adalah +6.

Bacaan Lainnya

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Respons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!

Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!

Sumber bacaan: Chemguide, University of Waterloo

Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu”
Quiz | Matematika | IPA | Geografi & Sejarah | Info Unik | Lainnya | Business & Marketing

Pinter Pandai
«
»

Quiz Tantangan Logika Matematika: Jika 6 + 4 =…

PinterPandai
Okt 14, 2024 58 sec read

Tes matematika logika: Jika 4 + 3 = 27,…

PinterPandai
Okt 9, 2024 1 min read

Nilai Pi 1 juta digit pertama | Analisis dan…

PinterPandai
Mei 8, 2024 1 min read

One Reply to “Bilangan Oksidasi Kimia (Biloks) – Aturan Penentuan Biloks, Tabel,…”

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *