Dari Mana Asal Radiasi Nuklir Berasal?

Radiasi nuklir atau radiasi pengion tidak terlihat, tidak berbau dan tidak berasa. Oleh karena itu, emisi radioaktif hanya dapat dideteksi dengan menggunakan alat ukur tertentu.

Radioaktivitas merupakan fenomena yang sering diwaspadai karena berasimilasi dengan bencana. Namun, ia ada di mana-mana dalam keadaan alaminya, tetapi dalam jumlah kecil. Uranium 235 dan 238 yang terkandung di bumi, karbon 14 pada tumbuhan dan hewan atau bahkan kalium 40 dalam makanan kita adalah semua unsur radioaktif alami yang ada di lingkungan kita sehari-hari: ini menjelaskan mengapa kita, diri kita sendiri, radioaktif.

Satuan pengukuran untuk radioaktivitas, Becquerel (Bq), sesuai dengan emisi per detik dari partikel fisik (proton, neutron, elektron, dll.) atau radiasi (X, gamma), apa pun sifatnya. Seorang pria 75 kg dengan demikian memancarkan 6000 Becquerels (Bq), seperti 1 kg perkerasan granit. Satu kg pisang hanya mengeluarkan seratus Bq. Untuk satu kg makanan, diterima bahwa di bawah 1000 Bq, radioaktivitas dianggap tidak berbahaya.

Untuk memahami asal usul radioaktivitas ini, Anda harus menyelami secara singkat inti materi dan atom-atom yang menyusunnya. Ini sering diwakili oleh inti mereka di mana partikel kecil berputar: elektron. Inti atom itu sendiri terdiri dari partikel lain, proton dan neutron, yang jika terlalu banyak membuat keseimbangan atom tidak stabil.

Baca juga: Radiasi | Klasifikasi dan Jenis: Elektromagnetik, Pengion dan Non-pengion, Partikel

Radioaktivitas mencerminkan kecenderungan atom “terlalu berat” untuk secara spontan mendapatkan kembali stabilitas yang lebih besar dengan kehilangan bagian dari komponen intinya, yaitu dengan memecah menjadi dua bagian yang sering tidak sama (fisi nuklir), atau dengan memancarkan alfa (inti helium), beta (elektron) atau radiasi gamma (foton).

Emisi atau peluruhan radioaktif ini meluruh dari waktu ke waktu dengan laju yang tetap dan tidak berubah. Istilah “periode peluruhan radioaktif” (atau waktu paruh) adalah waktu setelah jumlah peluruhan (radioaktivitas) berkurang setengahnya. Setiap inti radioaktif memiliki periodenya sendiri.

Selama pembelahan, konsekuensinya tidak sama. Uranium 235 memiliki sifat mampu membelah menjadi dua atom yang lebih ringan di bawah aksi neutron, yang kemudian melepaskan energi yang cukup besar… yang pada gilirannya melepaskan neutron lain yang bertanggung jawab untuk menciptakan fisi inti lain: ini adalah reaksi berantai.

Reaksi berantai semacam itu dapat digunakan untuk menghasilkan ledakan dahsyat dalam kasus bom atom, atau dikuasai dalam reaktor untuk menghasilkan listrik.

Bagaimana unsur radioaktif terkandung dalam reaktor nuklir?

Sebuah reaktor berisi seratus ton bahan bakar nuklir, diperkaya beberapa % dalam uranium 235. Bahan bakar ini tetap berada dalam reaktor selama dua sampai tiga tahun.

Selain energi yang dilepaskan selama reaksi fisi uranium awal, emisi radioaktif menghasilkan banyak panas, sehingga reaktor harus didinginkan terus menerus, bahkan setelah berhenti, yang secara paradoks membutuhkan kontribusi independen dalam listrik.

Bahan bakar nuklir dibatasi di balik tiga penghalang: selubung “batang” bahan bakar (uranium diletakkan dalam bentuk pelet, ditumpuk dalam “batang” yang ditempatkan dalam selubung; rakitan terdiri dari sekumpulan batang berselubung), dinding bejana reaktor dan selungkup pengungkung beton.

Serangan serius terhadap penghalang ini dapat terjadi: di Chernobyl, itu adalah ledakan fisik yang terkait dengan kesalahan dalam pengelolaan reaktor, dengan pembukaan bejana; di Fukushima, krisis setelah kegagalan pendinginan reaktor shutdown setelah gempa bumi dan banjir akibat tsunami. Produk fisi kemudian dilepaskan ke lingkungan dan karenanya berdampak pada kesehatan.

Sinar gama seringkali dinotasikan dengan γ (Gamma Radiation)

Tabel Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan Jenis

Tabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia. Klik disini untuk membaca tabel periodik yang komplit.