Penjelasan Asam Basa Konjugat

Berikut adalah penjelasan asam basa konjugat: Dalam kimia, asam konjugat dan basa konjugat terbentuk dari reaksi asam-basa.

Asam konjugat terbentuk ketika suatu basa mendapatkan proton (H+), sementara basa konjugat terbentuk ketika suatu asam melepaskan proton. Ini berarti:

• Asam Konjugat: Hasil dari basa yang sudah mendapat proton.
• Basa Konjugat: Hasil dari asam yang sudah kehilangan proton.

Rumus Asam Konjugat

Asam konjugat dapat digambarkan dengan menggunakan reaksi kimia berikut:

Asam + Basa  Basa Konjugat + Asam Konjugat

Rumus Basa Konjugat

Basa konjugat dapat digambarkan dengan menggunakan reaksi kimia berikut:

Basa + H+ ⇄ Asam konjugasi

Belajar asam dan basa konjugat penting karena:

1. Memahami reaksi kimia: konsep ini membantu memahami reaksi penting di tubuh dan lingkungan, seperti sistem buffer darah yang menjaga pH tetap stabil. Dalam tubuh, darah mengandung sistem buffer yang menjaga pH stabil dengan bantuan asam karbonat (H₂CO₃) dan ion bikarbonat (HCO₃⁻). Ketika pH darah turun, bikarbonat bertindak sebagai basa konjugat dan menyerap H⁺, membantu menormalkan pH.
2. Aplikasi kesehatan: banyak obat bekerja berdasarkan reaksi asam-basa, seperti penetralan asam lambung. Obat antasida mengandung basa yang bekerja menetralkan asam lambung (HCl) yang berlebih. Dalam proses ini, HCl memberikan proton, dan basa konjugat terbentuk saat asam lambung netral.
3. Industri & lingkungan: berguna di industri makanan, obat, dan pengelolaan pH tanah serta air. Reaksi asam-basa konjugat digunakan untuk mengontrol pH air dalam pengolahan limbah, membantu menjaga ekosistem dan mencegah korosi pipa.
4. Dasar Penelitian: penting untuk riset dalam kimia, biologi, dan farmasi.

Konsep ini bermanfaat dalam kehidupan dan berbagai bidang pekerjaan.

Tabel Asam Basa Konjugat

Tabel Basa dan Asam Konjugat

Cara menemukan pasangan asam basa konjugasi

Pasangan asam-basa konjugat, atau konjugat asam dan basa, adalah dua senyawa yang saling berkaitan dalam reaksi asam-basa. Berikut cara mudah untuk menemukan pasangan asam-basa konjugat dalam reaksi kimia:

1. Identifikasi reaktan: lihat senyawa pada sisi sebelum reaksi. Reaktannya adalah asam dan basa.
2. Perhatikan hasil reaksi: asam dan basa menghasilkan pasangan konjugat di sisi sesudah reaksi.
3. Tentukan asam konjugat: asam konjugat adalah hasil dari basa yang telah menerima ion hidrogen (H+). Jadi, cari senyawa di hasil reaksi yang memiliki tambahan H+.
4. Tentukan basa konjugat: basa konjugat adalah hasil dari asam yang telah melepaskan H+. Senyawa yang kehilangan ion H+ di hasil reaksi adalah basanya.

Lihatlah contoh reaksi asam-basa berikut:

HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO−3

Asam nitrat (HNO₃) adalah “asam” karena asam nitrat menyerahkan proton kepada molekul air, sementara “basa konjugat”nya adalah nitrat (NO−3). Molekul air menjadi basa karena mendapat proton hidrogen, sementara asam konjugatnya adalah ion hidronium (H₃O⁺).

Contoh Pasangan Rumus Asam Basa Konjugasi

Contoh asam konjugasi

Contoh basa konjugasi

Reaksi Asam Basa

Dalam suatu reaksi asam-basa, asam dan basa membentuk basa konjugat dan asam konjugat:

Konjugat terbentuk saat asam kehilangan proton hidrogen atau basa memperoleh proton hidrogen. Lihat gambar berikut:

Dapat dikatakan bahwa molekul air adalah asam konjugat ion hidroksida setelah hidroksida mendapat proton hidrogen yang diberikan oleh amonium. Di sisi lain, amonia adalah basa konjugat untuk amonium asam setelah amonium telah menyerahkan ion hidrogen untuk menghasilkan molekul air. OH- dapat dianggap sebagai basa konjugat H₂O, karena molekul air menyerahkan proton untuk menghasilkan NH+4 dalam reaksi ke arah sebaliknya, yang merupakan proses yang sangat sering terjadi di alam karena basa NH₃ lebih kuat dari ion hidroksida. Berdasarkan informasi ini, dapat dilihat bahwa istilah “asam”, “basa”, “asam konjugat” dan “basa konjugat” bukanlah istilah yang berlaku tetap untuk suatu unsur kimia, tetapi dapat berganti-ganti tergantung pada situasinya.

? Baca selanjutnya: Reaksi Asam Basa – Rumus Kimia – Contoh Soal dan Jawaban

Contoh Soal dan Jawaban Asam Basa Konjugat

1. Tentukan rumus basa konjugasi dari NH4+

Jawaban:

Rumus cepatnya adalah
Basa Konjugasi : -1 H spesies
maka NH4+ itu basa konjugasinya menjadi NH3.

2. Berdasarkan reaksi berikut:
CH₃OH(aq) + C₂H₃O₂^–(aq) ⇌ HC₂H₃O₂(aq) + CH₃O^–(aq)
HC₂H₃O₂(aq) + CO₃^2–(aq) ⇌ HCO₃^– + C2H3O₂^–(aq)
C₆H₅NH₃⁺(aq) + OH^– (aq) ⇌ C₆H₅NH₂(aq) + H₂O(l)

Yang bukan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….
(A) CH₃OH dan CH₃O^–
(B) HC₂H₃O₂dan HCO₃^–
(C) C₆H₅NH₂ dan C₆H₅NH₃⁺
(D) C₂H₃O₂^– dan HC₂H₃O₂
(E) HCO₃^– dan CO₃^2–

Jawaban:
Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H.
Yang bukan pasangan asam-basa konjugasi adalah HC₂H₃O₂ dan HCO₃^–
Jawaban yang tepat B.

3. Carilah Persamaan Molekul, Persamaan Ion Lengkap dan Persamaan Ion Bersih jika Reaksi Antara Asam Klorida dengan Amnonia (HCI + NH3).

Jawaban:

Persamaan molekul: HCl(aq) + NH3(g) → NH4Cl(aq)
Persamaan ion lengkap: H+(aq) + Cl-(aq) + NH3(g) → NH4+(aq) + Cl-(aq)
Persamaan ion bersih: H+(aq) + NH3(g) → NH4+(aq)

4. Carilah Persamaan Molekul, Persamaan Ion Lengkap dan Persamaan Ion Bersih jika Reaksi Antara Asam Bromida dengan Natrium Oksida.

Jawaban:

Persamaan molekul: 2HBr(aq) + Na2O(s) → 2NaBr(aq) + H2O(l)
Persamaan ion lengkap: 2H+(aq) + 2Br-(aq) + Na2O(s) → 2Na+(aq) + 2Br-(aq) + H2O(l)
Persamaan ion bersih: 2H+(aq) + Na2O(s) → 2Na+(aq) + H2O(l)